ESTUDIANTES DE GRADO 8 A Y 8 B ESTE EL EL PIR PARA DESARROLLAR Y SE DEBE ENTREGAR EL DIA 15 DE NOVIEMBRE DE 2011

CUESTIONARIO

1. ¿Cómo se clasifican los enlaces químicos?
2. ¿Cuál es la característica principal del enlace iónico?
3. ¿Entre que elementos de la tabla períodica se espera que se forme un enlace iónico?
4. ¿Qué características presentan los compuestos iónicos?
5. ¿Cuándo se presenta un enlace covalente?
6. ¿Qué diferencias existen entre un enlace iónico y uno covalente?
7. ¿Entre que elementos de la tabla períodica se espera la formación de un enlace covalente?
8. De acuerdo al número de electrónes compartidos, ¿cómo se clasifica el enlace covalente?
9. ¿Cuándo se producen enlaces metálicos?
10. Explica el proceso de formación de los puentes de hidrógeno.

Y PARA TERMINAR..........................................................

TALLER

MATERIA, ENERGÍA Y ENLACE QUÍMICO

1. En la escala Farenheit el punto de ebullición del agua equivale:
A.	100 °F
B.	150 °F
C.	180 °F
D.	212 °F
E.	220°F
2. Cuando la materia cambia de estado gaseoso al estado líquido, el fenómeno se llama:
A.	Fusión
B.	Condensación
C.	Solidificación
D.	Evaporación
E.	Sublimación
3.Los átomos del mismo elemento que se diferencian en su masa se llaman:			16. Emplee las siguientes opciones para responder las preguntas a hasta e
A.	Moléculas		A. Covalente coordinado	B. Covalente C. Van der Waals
B.	Positrones		E. Puente de hidrógeno	D. Iónico
C.	Iones
D.	Isótopos		a) Cuando la diferencia de electronegatividades entre dos átomos es 2, el tipo de enlace que se forma es ...
4. Un fenómeno químico es:			b) Si dos átomos están ligados de tal manera que uno de los miembros contribuye con la pareja de electrones que forman el enlace, este tipo de unión se llama...
A.	La evaporación del agua		c) Si las opciones anteriores se ordenaran del enlace más fuerte al más débil, el último sería ...
B.	La mezcla de azúcar con agua		d) El enlace que explica el hecho de que el agua tenga un punto de ebullición alto es ...
C.	La destilación del alcohol		e) Cuando un par de electrones es compartido igualmente entre dos átomos, el enlace se llama...
D.	La dilatación de un metal por acción del calor		17 .Los elementos A, B y C tienen números atómicos Z, Z+1, Z+2; B es un gas noble o inerte. A y C forman un compuesto. La unión que debe tener dicho compuesto es:
E.	La oxidación del hierro con el aire		A.	Enlace Covalente
5. 100 U.M.A. Es el peso molecular de:			B.	Enlace iónico
A.	CaCO3		C.	Puente de Hidrogeno
B.	HNO3		D.	Enlace metálico
C.	H2SO4		E.	Fuerzas de Van der Waals
D.	H3PO4
E.	H2O		18. Una forma de materia que tiene propiedades similares en todas sus partes es:
6. En gramos un átomo de hidrógeno pesa:			A.	Una mezcla
A.	2 g		B.	Una emulsión
B.	1g		C.	Una suspensión
C.	6,02 x10-23 g		D.	Homogénea
D.	1,6x10-24 g		E.	Heterogénea
E.	1,2x1024 g
7. La densidad de una muestra metálica cuyo volumen es de 50 cm3, es de 2 g/cm3. La densidad de una muestra de 100 cm3 del mismo metal es:			19. La forma más conveniente de separar una mezcla homogénea líquido-líquido es:
A.	4 g/cm3		A.	Fusión.
B.	2 g/cm3		B.	Decantación.
C.	2.5 g/cm3		C.	Filtración.
D.	1.5 g/cm3		D.	Destilación
E.	Depende del peso		E.	Tamizado.
8. La cantidad de calor requerido para elevar la temperatura de 800 g de agua desde 20 ºC hasta 80 ºC es: .			20. Una mol de moléculas de una sustancia es:
A.	64000 cal		A.	La suma de protones y neutrones
B.	16000 cal		B.	El número de átomos expresado en gramos
C.	4800 cal		C.	La masa molecular expresada en gramos
D.	1600 cal		D.	La suma de electrones y neutrones
E.	48000 cal		E.	El número atómico expresado en gramos
9.En un día frío la temperatura de un lugar puede llegar hasta - 4 ºF. La temperatura del lugar en ºC y ºK es respectivamente:
A.	15 y 288
B.	-20 y 293
C.	-20 y 253
D.	258 y -15
E.	20 y 253
10. La oxidación del cobre es un cambio químico porque:
A.	Se forma una nueva sustancia		21. Una mezcla difiere de un compuesto en que:
B.	Se descompone		A.	Su composición no es fija.
C.	Desprende calor		B.	No se puede separar por medios químicos
D.	Absorbe calor		C.	Está formada por dos o más elementos.
E.	El óxido de cobre tiene composición definida		D.	Siempre es heterogénea
11.Un material que tiene propiedades similares en todas sus partes, tiene composición definida y no puede dividirse en partes más pequeñas es:			22. La siguiente pareja de elementos se unen por medio de un enlace covalente:
A.	Una mezcla heterogénea		A.	Plata y oxígeno
B.	Una solución		B.	Potasio e hidrógeno
C.	Un elemento		C.	Sodio y cloro
D.	Un compuesto		D.	Hidrógeno y azufre
E.	Una mezcla homogénea
12.			23.Cuando la electronegatividad de dos átomos diferentes que se van a combinar es menor que 1,7 el enlace es:
			A.	Metálico
			B.	Iónico
En el esquema anterior la fusión y la sublimación están representados respectivamente por los números :			C.	Covalente Polar
A.	1 y 2		D.	Covalente Apolar
B.	2 y 3		24.Una muestra de 5 g de un hidrato se calienta hasta que el agua de hidratación se evapora. El compuesto anhidro que queda tiene una masa de 4 g. El porcentaje en peso de agua en el hidrato es:
C.	1 y 5
D.	2 y 5
E.	1 y 6		A.	50%
14.Una mol de Nitrato de Potasio KNO3 contiene:			B.	80%
A.	3 gr de O		C.	20%
B.	Un átomo de N		D.	40%
C.	3 átomos de O		E.	10%
D.	Una mol de K
E.	6.02 x 1023 átomos de O		25. En el proceso de polimerización en emulsión se utiliza como catalizador un compuesto cuyo peso molecular es de 270 g/mol y su composición porcentual en peso es: 28.89% de K, 23.70% de S y 47.41% de O. Las fórmulas mínima y molecular del catalizador son:
15.Un compuesto contiene 50% de azufre y 50% de oxígeno en peso, la fórmula empírica de este compuesto es: ( S=32)
A.	SO		A.	KSO2 y K2S2O4
B.	SO3		B.	KSO2 y K2S2O8
C.	SO2		C.	KSO4 y K2S2O8
D.	SO4		D.	K2S2O8 y K2S2O
E.	S2O		E.	KSO y K2S2O2
16. El compuesto que contiene el máximo porcentaje en peso de oxígeno es: (O=16, Ba=137, Mg=24, Sr=87.6, C=12)
A.	BaO
	CaO
B.
C.	MgO
D.	SrO
E.	CO