viernes, 19 de agosto de 2011

ESTUDIANTES DE GRADOS 8A Y 8B DEBEN RESOLVER EL SIGUIENTE CUESTIONARIO Y ENVIARLOS AL CORREO ASIGNADO A SU GRUPO

La química a lo largo de la historia

Para cada etapa de la química resume las características de cada una y el pensamiento de la época

<!¿Qué personajes se destacaron en cada etapa y cuáles fueron sus principales aportes?
<!Compare los átomos de Demócrito con la definición actual
<!Compare la definición de materia por los griegos y la definición actual
<!Cuáles son las divisiones de la química y de que se ocupa cada una?
<!Qué es termodinámica y cuáles sus principios?
<!¿Cuál fue el aporte de Pasteur?
<!¿Cuál es importancia de la industria química?

CUESTIONARIO DE ENLACE QUÍMICO
 1.¿Cuáles eran los elementos que Aristóteles consideraba que formaban toda la materia
 2.¿Cómo consideraba Demócrito que estaba formada la materia?
3.¿Cuáles son los postulados de la Teoría Atómica de Dalton
 4.¿Cuál fue el descubrimiento más importante de J.J. Thomson
 5.¿Cómo consideraba Thomson la estructura del átomo? Que no era indivisible, ya que había descubierto la presencia de electrones.
 6.¿Por qué son importantes para la química los electrones externos del átomo
 7.¿Cuántos electrones externos tienen los Gases Nobles?
 8.¿Por qué se estabilizan los átomos al combinarse químicamente formando compuestos?
9.¿Cuál es la diferencia entre un enlace químico primario y uno secundario?.
10. Escribir el concepto de electronegatividad según Pauling
11. ¿A qué porcentaje de ionicidad se considera que hay transferencia de electrones
12. Escribir la definición de enlace iónico y enlace covalente
 13. En función de la diferencia de electronegatividad, ¿cuándo se dice que el enlace es covalente polar, covalente puro o no polar y enlace iónico?
14. ¿Cuáles son las características de los compuestos con enlace iónico
15.¿Cuáles son las características de los compuestos con enlace covalente
16. Explicar cómo se forma el enlace metálico
 17. ¿Por qué se dice que los metales son maleables y dúctiles?
18. Explicar por qué los metales son conductores de la electricidad y del calor.
19. Describir las características de las moléculas del agua Son dipolares, por lo cual el agua tiene excelentes propiedades de disolución de sustancias.
 20. ¿Cuáles son las propiedades del agua?


miércoles, 17 de agosto de 2011

PARA TENER MUY EN CUENTA


VIDEOS SOBRE DROGADICCION



1. EFECTOS DE LA HEROÍNA


2. EFECTOS DE LAS ANFETAMINAS




3.  EFECTOS DE LA COCAINA




4. EFECTOS DE LA MARIHUANA






5. drogas, las caras del antes y el después





PARA TENER EN CUENTA

REVISA ESTE VIDEO

http://youtu.be/V7GbHo5IyH4

PÁRA TODOS MIS ESTUDIANTES, LOS DE ONCE ES TEMA DE LA EVALUACION PARA EL DIA VIERNES. ES DE GRAN IMPORTANCIA PARA TODOS

REVISEN LA SIGUIENTE DIRECCION  PARA QUE TENGAN EN CUENTA:

http://youtu.be/sGnRw8YaVqw

ESTUDIANTES DE GRADO 9 A Y 9 B LEAN EL SIGUIOENTE ARTICULO Y RESUELVAN LAS PREGUNTAS QUE ALLI SE ENCUENTRAN


1. ¿Qué mantiene unidos a los átomos?

Un concepto básico en química es el estudio de cómo los átomos forman compuestos. La mayoría de los elementos que conocemos existen en la naturaleza formando agrupaciones de átomos iguales o de distintos tipos, enlazados entre sí.



A.2. Con tu grupo, realiza un estudio predictivo de la cantidad de sustancias que teóricamente podrían formarse a partir de los elementos de la tabla periódica, recuerda que pueden unirse dos o más átomos iguales o distintos y pueden hacerlo de más de una forma. Presenten una definición propia de enlace químico.



C.2.. Con estas actividades los alumnos y alumnas en primera instancia, verificarán que en teoría son muchos las sustancias que pueden formarse, cada una con características y funciones distintas, esto deberá llevarlos a una visión inicial de la importancia del tema, y en las definiciones que puedan elaborar reconoceremos esto.

A.3. Los iones Na+ y Cl- libres no son abundantes en la naturaleza, sin embargo ¿por qué existe tanta sal (NaCl) en el mundo? Discute en tu grupo una posible respuesta coherente con lo ya establecido.



C.3. Cuando los estudiantes realizan esta actividad, por lo general, coinciden en el concepto de enlace; que es precisamente lo que se busca, que comiencen a reconocer que esta capacidad de los átomos puede ser imprescindible para nuestras vidas.

2. ¿Por qué queremos entender cómo se enlazan las partículas materiales unas con otras?

Si comprendemos el mecanismo del enlace químico, este conocimiento puede llevarnos a controlar la formación o ruptura de estos enlaces, por consiguiente, la formación o deformación de sustancias, dependiendo siempre de lo que estemos necesitando.



A.4. Imagina que acabas de descubrir la forma de evitar que se enlacen el oxígeno y el hierro, que juntos formaban el indeseable óxido de hierro, causante de la perjudicial corrosión. Enumera 5 consecuencias ventajosas para la humanidad de tu descubrimiento.



C.4. Esta actividad persigue que los estudiantes reflexionen sobre las ventajas que proporcionaría al desarrollo de la humanidad el poder incidir en la formación o ruptura de los enlaces químicos. De igual forma establecer que el manejo de este conocimiento por mentes sin escrúpulos puede causar grandes daños al mundo.

3. Regla del octeto y estructura de Lewis

A inicios del siglo XX, en 1916, de manera independiente, los científicos Walter Kossel y Gilbert Lewis concluyeron que la tendencia que poseen los átomos de lograr estructuras similares a las del gas noble más cercano explica la formación de los enlaces químicos. Esta conclusión es mundialmente conocida como la Regla del Octeto y se enuncia de la siguiente manera:



“Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones de tal forma que la capa más externa de cada átomo contenga ocho electrones, y así adquiere la estructura electrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico”.



No obstante, hay muchas excepciones a esta regla y hasta se han logrado sintetizar algunos compuestos de los gases nobles.



A.5. En 1962, el químico canadiense N. Bartlett logró con relevante éxito, obtener el primer verdadero compuesto del Xenon. Investiga ¿cuál fue este compuesto?



C.5. Fomentar el manejo de la bibliografía es muy importante cuando queremos formar investigadores con curiosidad científica, cuidando evitar las frustraciones que podrían resultar de no encontrar la información, por lo tanto es importante que esta se encuentre en los textos recomendados.

Una de las claves de la comprensión de la fuerza motriz del enlazamiento químico, fue el descubrimiento de los gases nobles y su comportamiento químico relativamente inerte. Los gases nobles han sido utilizados cuando se ha hecho necesario tener una sustancia inactiva. Los buzos normalmente usan una mezcla de nitrógeno y oxígeno a presión para respirar bajo el agua. Sin embargo, cuando esta mezcla de gases es usada en profundidades, donde la presión es muy alta, el gas nitrógeno es absorbido por la sangre, con la posible consecuencia de causar desorientación mental. Para evitar este problema, se puede sustituir por una mezcla de oxígeno y helio. El buzo todavía obtiene el oxígeno necesario, pero el inactivo helio que se disuelve en la sangre no causa desorientación mental. El único inconveniente radica en que la menor densidad de la mezcla puede cambiar el ritmo de la vibración de las cuerdas vocales, y el buzo puede emitir sonidos similares al del pato Donald.



A.6. Realiza la configuración electrónica de los gases nobles y señala que coincidencias hay entre éstas. ¿Qué conducta podemos esperar de estos átomos con relación a la formación de enlaces químicos?



C.6. Con esta actividad lograremos diagnosticar la captación de los conceptos: estabilidad y neutralidad eléctrica asociados a la regla del octeto. Es importante que quede bien establecido cuál es el tipo de estructura (gas noble) que se relaciona directamente con estabilidad atómica.

.A.7. Basados en la configuración electrónica del Na+, O2-, Cl-, Li2+, N3+, indica cuál de estas especies cumple con la regla del octeto.



C.7. Muchas veces los estudiantes olvidan, por que lo han visto en un curso previo, que las especies iónicas no contienen las mismas cantidades de electrones en su capa de valencia, por lo tanto esta práctica nos servirá para diagnosticar los niveles del grupo en cuanto al concepto de ion y ligarlo inmediatamente con la regla del octeto, enfatizando que estas especies no se forman por casualidad sino por una conveniencia: mayor estabilidad.

3.1 ¿Cómo diseñar una estructura de Lewis?

La estructura de Lewis permite ilustrar de manera sencilla los enlaces químicos, en ella, el símbolo del elemento está rodeado de puntos o pequeñas cruces que corresponden al número de electrones presentes en la capa de valencia.



3.2 Parámetros a considerar en una estructura de Lewis

Escribe el número total de electrones de valencia.

Considera que cada enlace se formará a partir de dos, y solo dos, electrones.

Cada átomo deberá cumplir con la regla del octeto. Excepto el hidrógeno que deberá tener solo 2 electrones para cumplir con la regla del dueto.

A.8. Con la ayuda de la Tabla Periódica, completa el siguiente cuadro.



ELEMENTO  ELECTRONES DE

VALENCIA  ESTRUCTURA DE LEWIS 

SODIO  1  Na* 

MAGNESIO   

ALUMINIO   

SILICIO   

FÓSFORO   

AZUFRE   

ARGÓN   

CLORO   

LITIO   

CALCIO   



A.9. A partir de los datos del cuadro anterior. Realice la  estructura de Lewis de los anteriores elementos



C.8. y C.9. Con estas actividades los alumnos y alumnas deberán llegar a la conclusión de que la estructura de Lewis no es más que la representación simbólica de los electrones de valencia del átomo, que son al final de cuentas los que participan en un enlace.

A.10. El modelo estructural de Lewis es muy importante a pesar de las excepciones existentes, ¿Por qué? ¿Qué importancia tienen los modelos en el estudio de las ciencias en la vida diaria? ¿Qué es un modelo? ¿Es importante para ti tener un modelo?



C.10. Este tipo de interrogantes pretende que los alumnos que participan de un curso científico, liguen un concepto de ciencias a un concepto humanístico y no pierdan de vista la importancia de mantener una escala de valores sobre la base de principios. Pretende iniciar un pequeño debate que servirá para promover la participación activa del grupo



RESUELVA LAS  ANTERIORES PREGUNTAS