jueves, 14 de noviembre de 2013

QUERIDOS ESTUDIANTES DE GRADO 7C, 8A, 8B, 8C, 9A, 10 Y 11 LA VIDA NOS ENSEÑA QUE LAS OPORTUNIDADES HAY QUE APROVECHARLAS Y QUE DEBEMOS ESCUCHAR A LAS PERSONAS CUANDO NOS DAN CONSEJOS . MUCHOS DE USTEDES NO ESTARIAN EN ESTAS ACTIVIDADES SI HUBIERAN ESCUCHADO A SUS PROFESORES Y PADRES DE FAMILIA. LES DESEO LO MEJOR Y MUCHOS EXITOS EN ESTE TRABAJO DE REFUERZO

GRADO ONCE UNICA PRESENTACION DEBEN ENVIARLO AL CORREO JULIANBILLARISTA@YAHOO.COM EL DIA 21 DE NOVIEMBRE DE 2013

Conceptos básicos
1 . ¿Qué es una droga?
2 . ¿Por qué nos “enganchamos” a las drogas?
3 . ¿Todas las drogas generan tolerancia?
4 . ¿Es fácil “controlar” la cantidad que se consume?
5 . ¿Qué efectos se producen cuando falta la droga si hay dependencia?
6 . ¿Todas las drogas están adulteradas?
7 . ¿Todo consumo significa un problema?
8 . ¿La drogodependencia es una enfermedad?
9 . ¿Consumir varias sustancias aumenta el peligro para la salud?
10 . ¿Cuándo podemos hablar de intoxicación?
11 . ¿Cuándo se puede producir una sobredosis?
12 . ¿Cómo podemos clasificar las distintas drogas?

GRADO DECIMO TERCER PERIODO

Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo a la información de la siguiente tabla:
La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L
Elemento
X
J
Y
L
Electronegatividad
4.0
1.5
0.9
1.6

1.   De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es
A.  LX
B.  JL
C.  YJ
D.  YX

2.   De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter covalente es
A.  LY
B.  JL
C.  YX
D.  YJ
VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD SEGÚN LA ESCALA DE PAULING DE ALGUNOS ELEMENTOS

Descripción: https://encrypted-tbn0.google.com/images?q=tbn:ANd9GcTR2AhSHsUw0t6RJcEAXmWryD71MVxUd-6g9QC0jbS2HN2EN5Ao4w
3.   Teniendo en cuenta que los valores de la electronegatividad según la escala de Pauling de los elementos siguientes son: H: 2,1 ; O: 3,5 ; Na: 0,9 ; S: 2,5 y Cl: 3,0 ¿Cual de los siguientes enlaces es más polar?
A.  H-O
B.  H-Na
C.  H-S
D.  H-Cl

4.   Los tipos de enlace que pueden darse entre dos átomos pueden ser:
A.  Iónico y covalente.
B.  Iónico, covalente y metálico.
C.  Iónico, covalente, metálico y por fuerzas de Van der Waals.
D.  Iónico, covalente, metálico, por fuerzas de Van der Waals y por puente de hidrógeno.

5.   En las reacciones químicas, las partículas de los átomos que interactúan para producir nuevas sustancias son
A.  los electrones que hay en el núcleo.
B.  los protones del último nivel de energía.
C.  los neutrones de los orbitales enlazados.
D.  los electrones de valencia.

6.               ¿En cual de los compuestos siguientes tiene un enlace fundamentalmente iónico?

A.  2 O
B.  C Cl 4
C.  BeH 2
D.  NaI

7.   Indicar la afirmación correcta basándose en la tabla de electronegatividad de los elementos, en cuanto al tipo de enlace que se formará entre los elementos que se indican:
A.  El Ca y el O forman un enlace covalente polar
B.  El H y el Cl forman un enlace iónico
C.  El K y el F forman un enlace iónico
D.  El H y en Br forman un enlace covalente apolar

8.   Indique la afirmación correcta, basándose en la electronegatividad de los elementos señalados: “Se formará entre ...
A.  El Ca y el O un enlace parcialmente covalente o covalente polar
B.  El H y el Cl un enlace iónico
C.  El K y el F un enlace iónico
D.  El H y el Br un enlace covalente puro o apolar

9.   De los compuestos que a continuación se indican, es preferentemente iónico el:
A.  C Cl 4
B.  BeH 2
C.  KBr
D.  2 O

10. Dada la configuración electrónica de un elemento 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 deducir si tenderá a formar:
A.  enlace iónico y covalente;
B.  enlace iónico y metálico;
C.  enlace metálico y covalente
D.  ninguna de la anteriores

11. Para que entre dos átomos exista un enlace iónico:
A.  Ambos deben tener una electronegatividad semejante.
B.  Uno debe tener una afinidad electrónica alta y otro un potencial de ionización baja.
C.  Uno de ellos debe tener una electroafinidad alta y el otro, debe tener una energía de ionización alta.
D.  Solamente puede darse entre un halogeno y un alcalino.

12. El FLUOR (Z =19) y el SODIO (Z = 11) se unen dando un compuesto del cual podemos decir que se forma:
A.  Por transferencia de un electrón de cada átomo de sodio a cada átomo de flúor.
B.  Por transferencia de dos electrones de cada átomo de sodio a cada átomo de flúor
C.  Por compartición de un par de electrones procedentes uno del átomo de sodio y otro del átomo de flúor.
D.  Por compartición de dos electrones procedentes ambos del átomo de sodio.

13. Indica cual de los siguientes compuestos es iónico:
A.   HCl
B.   NaBr
C.   CS 2

D.   N 2 O

GRADO DECIMO SEGUNDO PERIODO

RESUELVA LOS SIGUIENTE EJERCICIOS

1. A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?

2. ¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1,8 atm y el gas se comprime a 860 cc?

3. A presión constante un gas ocupa 1.500 (ml) a 35º C ¿Qué temperatura es necesaria para que este gas se expanda 2,6 L?

4. ¿Qué volumen ocupa un gas a 30º C, a presión constante, si la temperatura disminuye un tercio (1/3) ocupando 1.200 cc?

5. A volumen constante un gas ejerce una presión de 880 mmHg a 20º C ¿Qué temperatura habrá si la presión aumenta en 15 %?

GRADO DECIMO PRIMER PERIODO

1. Teniendo en cuenta que el punto de ebullición es una propiedad intensiva, al graficar el punto de ebullición (Tb) de
diferentes masas de un mismo líquido, la gráfica que se obtiene es
2. La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación:
En condiciones normales, un mol de NO2 reacciona con suficiente agua para producir
A. 3/2 moles de HNO3
B. 4/3 moles de HNO3
C. 5/2 moles de HNO3
D. 2/3 moles de HNO3
3. De la fórmula del etano es válido afirmar que por cada molécula de etano hay
A. 2 moléculas de C
B. 1 mol de H
C. 2 átomos de C
D. 2 moles de C
4. Un recipiente tiene la siguiente etiqueta PENTANO 1 LITRO
Los datos que sirven para determinar la masa del líquido en ese recipiente son
A. la solubilidad y punto de fusión
B. el volumen y el punto de ebullición
C. la densidad y el volumen
D. el volumen y la solubilidad