jueves, 20 de octubre de 2011

ESTUDIANTES DE GRADO 9A Y 9 B RESUELVAN EL SIGUIENTE CUESTIONARIO Y LE ENTREGAN EN LA PROXIMA CLASE

Cuestionario electricidad

1. ¿Qué es el átomo? Haz un dibujo indicando sus partes

2. Nombra las partículas del átomo e indica la carga de cada de cada una.

3. ¿Qué partículas son responsables de los fenómenos eléctricos

4. ¿Cómo se carga positivamente un cuerpo? ¿y negativamente.

5. ¿Cuándo hay diferencia de cargas entre dos cuerpos?

6. ¿Qué es la corriente eléctrica

7. ¿Qué hace que se muevan los electrones desde un punto hasta otro?

8. ¿Qué son los polos de una pila

9. ¿Qué es la tensión eléctrica?¿En qué unidades se mide? ¿Qué aparato la mide?

10. Partes de un circuito. Define cada parte

11. ¿Qué es la intensidad de corriente? ¿En qué unidades se mide? ¿Qué aparato la mide?

12. ¿Qué es un polímetro? 13. ¿Qué es la resistencia eléctrica de un material? ¿En qué unidades se mide

14. Tipos de conexiones en los circuitos. Diferencias y características.

15. ¿Qué es la potencia eléctrica? ¿En qué unidades se mide

16. Nombra los elementos para controlar un circuito y estable las diferencias.

17. ¿En qué consiste el efecto Joule?

18. ¿En qué consiste el efecto electromagnético? El efecto electromagnético ocurre cuando un cable conductor es


ESTUDIANTES DE GRADO 8 A Y 8 B RESUELVAN EL SIGUIENTE CUESTIONARIO SOBRE EL MAGNETISMO DEBEN RESOLVERLO Y ENTREGARLO LA PROXIMA CLASE

CUESTIONARIO SOBRE MAGNETISMO



1. Indicar el enunciado correcto, sobre una barra imán suspendida de su zona neutra.

a) Esta se alinea exactamente por el meridiano geográfico que pasa por aquel lugar.

b) El extremo del imán que señala el norte geográfico se llama polo sur del imán.

c) El extremo del imán que señala el sur geográfico se llama polo norte del imán.

d) Todas las afirmaciones anteriores son falsas.

e) Las afirmaciones b y c son correctas.



2.- El magnetismo realiza todo lo siguiente, excepto:

a) Afecta el movimiento de los electrones.

b) Hace que se repelen polos iguales.

c) Atrae metales ferrosos.

d) Hace que se atraigan polos diferentes.

e) Hace magia.



3.- Una aguja de brújula no siempre apunta hacia el polo norte geográfico de la Tierra. La diferencia en la dirección se llama:

a) Desviación.

b) Declinación.

c) Variación.

d) Inclinación.

e) Acimut.



4.- El magnetismo tiene dificultad para penetrar en el:

a) Hierro.

b) Vidrio.

c) Papel.

d) Plástico.

e) Todas las anteriores.



5.- La persona a la que probablemente no asocie con la investigación de los imanes es:

a) Gilbert.

b) Ampere.

c) Oersted.

d) Colón.

e) a y b.



6.- Aunque ciertos tipos de imanes tienen muchos polos, la mayoría de ellos tienen únicamente:

a) Uno.

b) Dos.

c) Tres.

d) Cuatro.

e) Cinco.



7.- Cualquier imán, no importa su tamaño, está rodeado por:

a) Radiaciones electromagnéticas.

b) Un polo norte.

c) Un campo magnético.

d) Un campo eléctrico.

e) Un campo gravitatorio.



8.- La polaridad magnética de la región polar norte de la

Tierra es realmente:

a) El sur magnético.

b) El norte magnético.

c) No magnética.

d) Neutra.

e) A veces sur y a veces norte magnético.



9.- Su actual conocimiento le indica que el magnetismo resulta de:

a) La inclinación terrestre.

b) El giro de electrones.

c) Las órbitas de los electrones.

d) Los dominios magnéticos.

e) Todas las anteriores.



10.- Si dos imanes sobre un pivote se colocan cerca entre si y se les hace girar, llegarán al reposo con:

a) El polo norte de uno cerca del polo sur del otro.

b) Los polos norte opuestos.

c) Los polos sur opuestos.

d) b y c.

e) a y b.

miércoles, 19 de octubre de 2011

ESTUDIANTES DE GRADO 9A Y 9 B DEBEN ENTREGAR EL PIR EL DIA 16 DE NOVIEMBRE

CUESTIONARIO

1. ¿Cómo se clasifican los enlaces químicos?
2. ¿Cuál es la característica principal del enlace iónico?
3. ¿Entre que elementos de la tabla períodica se espera que se forme un enlace iónico?
4. ¿Qué características presentan los compuestos iónicos?
5. ¿Cuándo se presenta un enlace covalente?
6. ¿Qué diferencias existen entre un enlace iónico y uno covalente?
7. ¿Entre que elementos de la tabla períodica se espera la formación de un enlace covalente?
8. De acuerdo al número de electrónes compartidos, ¿cómo se clasifica el enlace covalente?
9. ¿Cuándo se producen enlaces metálicos?
10. Explica el proceso de formación de los puentes de hidrógeno

Y PARA TERMINAR...........................................

CUESTIONARIO:
1. ¿Por qué se producen los enlaces químicos?
2. ¿Por qué se llama electrón de valencia del átomo de sodio?
3. ¿Por qué la sal forma cristales?
4. ¿Por qué se rompen los cristales de sal?5. ¿En qué sustancias se encuentran más los enlaces covalentes?
6. . Escribir la estructura de Lewis para los siguientes compuestos covalentes.

Cl2 - CO2 - BF3 - CBr4 - CHCl3 - HCOOH - HNO2 - HClO3

7. ¿Cuál seria la estructura del ozono, O3?

8. Ordenar de menor a mayor electronegatividad a los sisguientes átomos:

O - N - B - H - F - Cl

9. De las siguientes moléculas, ¿Cuáles contienen átomos que no cumplen con la regla del octeto?

BCl3 - PCl3 - NO - BeCl2 - SF6 - PBr5

10. ¿Revisando la separación de cargas formales indicad cual de las siguientes estructuras del anión perclorato es mas correcta para describir este anión.?
  1. ClO4d.gif
  2. ClO4e.gif
  3. ClO4b.gif
  4. ClO4.gif
  5. ClO4c.gif

11. Cual de las siguientes estructuras es la correcta para el compuesto XeF4.
  1. XeF4c.gif
  2. XeF4d.gif
  3. XeF4.gif
  4. XeF4b.gif


12. Cual de las siguientes estructuras es la correcta para el compuesto XeF2.
  1. XeF2b.gif
  2. XeF2.gif
  3. XeF2.gif


13. Cual de las siguientes estructuras es la correcta para el compuesto BrF5.
  1. BrF5b.gif
  2. BrF5.gif
  3. BrF5c.gif
14. Cual de las siguientes estructuras es la correcta para el compuesto BrF3.
  1. BrF3c.gif
  2. BrF3.gif
  3. BrF3b.gif
15. Cual de las siguientes estructuras es la correcta para el compuesto NH3.
  1. NH3b.gif
  2. NH3.gif

ESTUDIANTES DE GRADO 8 A Y 8 B ESTE EL EL PIR PARA DESARROLLAR Y SE DEBE ENTREGAR EL DIA 15 DE NOVIEMBRE DE 2011


CUESTIONARIO

1. ¿Cómo se clasifican los enlaces químicos?
2. ¿Cuál es la característica principal del enlace iónico?
3. ¿Entre que elementos de la tabla períodica se espera que se forme un enlace iónico?
4. ¿Qué características presentan los compuestos iónicos?
5. ¿Cuándo se presenta un enlace covalente?
6. ¿Qué diferencias existen entre un enlace iónico y uno covalente?
7. ¿Entre que elementos de la tabla períodica se espera la formación de un enlace covalente?
8. De acuerdo al número de electrónes compartidos, ¿cómo se clasifica el enlace covalente?
9. ¿Cuándo se producen enlaces metálicos?
10. Explica el proceso de formación de los puentes de hidrógeno.

Y PARA TERMINAR..........................................................

TALLER


MATERIA, ENERGÍA Y ENLACE QUÍMICO


1. En la escala Farenheit el punto de ebullición del agua equivale:
 
A.
100 °F

B.
150 °F
C.
180 °F
D.
212 °F
E.
220°F
2. Cuando la materia cambia de estado gaseoso al estado líquido, el fenómeno se llama:

A.
Fusión

B.
Condensación

C.
Solidificación

D.
Evaporación

E.
Sublimación

3.Los átomos del mismo elemento que se diferencian en su masa se llaman:
16. Emplee las siguientes opciones para responder las preguntas a hasta e
A.
Moléculas
A. Covalente coordinado B. Covalente C. Van der Waals
B.
Positrones
E. Puente de hidrógeno
D. Iónico
C.
Iones
D.
Isótopos
a) Cuando la diferencia de electronegatividades entre dos átomos es 2, el tipo de enlace que se forma es ...
4. Un fenómeno químico es:
b) Si dos átomos están ligados de tal manera que uno de los miembros contribuye con la pareja de electrones que forman el enlace, este tipo de unión se llama...
A.
La evaporación del agua
c) Si las opciones anteriores se ordenaran del enlace más fuerte al más débil, el último sería ...
B.
La mezcla de azúcar con agua
d) El enlace que explica el hecho de que el agua tenga un punto de ebullición alto es ...
C.
La destilación del alcohol
e) Cuando un par de electrones es compartido igualmente entre dos átomos, el enlace se llama...
D.
La dilatación de un metal por acción del calor
17 .Los elementos A, B y C tienen números atómicos Z, Z+1, Z+2; B es un gas noble o inerte. A y C forman un compuesto. La unión que debe tener dicho compuesto es:
E.
La oxidación del hierro con el aire
A.
Enlace Covalente
5. 100 U.M.A. Es el peso molecular de:
B.
Enlace iónico
A. CaCO3 C.
Puente de Hidrogeno
B. HNO3 D.
Enlace metálico
C. H2SO4 E.
Fuerzas de Van der Waals
D. H3PO4
E. H2O
18. Una forma de materia que tiene propiedades similares en todas sus partes es:
6. En gramos un átomo de hidrógeno pesa:
A.
Una mezcla
A.
2 g
B.
Una emulsión
B.
1g
C.
Una suspensión
C.
6,02 x10-23 g
D.
Homogénea
D.
1,6x10-24 g
E.
Heterogénea
E.
1,2x1024 g
7. La densidad de una muestra metálica cuyo volumen es de 50 cm3, es de 2 g/cm3. La densidad de una muestra de 100 cm3 del mismo metal es:
19. La forma más conveniente de separar una mezcla homogénea líquido-líquido es:
A. 4 g/cm3 A.
Fusión.
B. 2 g/cm3 B.
Decantación.
C. 2.5 g/cm3 C.
Filtración.
D. 1.5 g/cm3 D.
Destilación
E. Depende del peso
E.
Tamizado.
8. La cantidad de calor requerido para elevar la temperatura de 800 g de agua desde 20 ºC hasta 80 ºC es:
.
20. Una mol de moléculas de una sustancia es:
A. 64000 cal A. La suma de protones y neutrones
B. 16000 cal B. El número de átomos expresado en gramos
C. 4800 cal C. La masa molecular expresada en gramos
D. 1600 cal D.
La suma de electrones y neutrones
E. 48000 cal
E.
El número atómico expresado en gramos
9.En un día frío la temperatura de un lugar puede llegar hasta - 4 ºF. La temperatura del lugar en ºC y ºK es respectivamente:

A. 15 y 288
B. -20 y 293

C. -20 y 253

D. 258 y -15  
E. 20 y 253  

10. La oxidación del cobre es un cambio químico porque:


A.
Se forma una nueva sustancia
21. Una mezcla difiere de un compuesto en que:
B.
Se descompone
A.
Su composición no es fija.
C.
Desprende calor
B.
No se puede separar por medios químicos
D.
Absorbe calor
C.
Está formada por dos o más elementos.
E.
El óxido de cobre tiene composición definida
D.
Siempre es heterogénea
11.Un material que tiene propiedades similares en todas sus partes, tiene composición definida y no puede dividirse en partes más pequeñas es:
22. La siguiente pareja de elementos se unen por medio de un enlace covalente:
A.
Una mezcla heterogénea
A.
Plata y oxígeno
B.
Una solución
B.
Potasio e hidrógeno
C.
Un elemento
C.
Sodio y cloro
D.
Un compuesto
D.
Hidrógeno y azufre
E.
Una mezcla homogénea
12.
23.Cuando la electronegatividad de dos átomos diferentes que se van a combinar es menor que 1,7 el enlace es:
A. Metálico
B. Iónico
En el esquema anterior la fusión y la sublimación están representados respectivamente por los números : C. Covalente Polar
A.
1 y 2
D. Covalente Apolar
B.
2 y 3
24.Una muestra de 5 g de un hidrato se calienta hasta que el agua de hidratación se evapora. El compuesto anhidro que queda tiene una masa de 4 g. El porcentaje en peso de agua en el hidrato es:
C.
1 y 5
D.
2 y 5
E.
1 y 6
A. 50%
14.Una mol de Nitrato de Potasio KNO3 contiene: B. 80%
A. 3 gr de O C. 20%
B. Un átomo de N D. 40%
C. 3 átomos de O
E.
10%
D. Una mol de K
E. 6.02 x 1023 átomos de O
25. En el proceso de polimerización en emulsión se utiliza como catalizador un compuesto cuyo peso molecular es de 270 g/mol y su composición porcentual en peso es: 28.89% de K, 23.70% de S y 47.41% de O. Las fórmulas mínima y molecular del catalizador son:
15.Un compuesto contiene 50% de azufre y 50% de oxígeno en peso, la fórmula empírica de este compuesto es: ( S=32)
A. SO A.
KSO2 y K2S2O4
B. SO3 B.
KSO2 y K2S2O8
C. SO2 C.
KSO4 y K2S2O8
D. SO4 D.
K2S2O8 y K2S2O
E. S2O
E.
KSO y K2S2O2
16. El compuesto que contiene el máximo porcentaje en peso de oxígeno es: (O=16, Ba=137, Mg=24, Sr=87.6, C=12)

A. BaO


CaO
B.

C. MgO  

D. SrO

E. CO