jueves, 20 de octubre de 2011

ESTUDIANTES DE GRADO 9A Y 9 B RESUELVAN EL SIGUIENTE CUESTIONARIO Y LE ENTREGAN EN LA PROXIMA CLASE

Cuestionario electricidad

1. ¿Qué es el átomo? Haz un dibujo indicando sus partes

2. Nombra las partículas del átomo e indica la carga de cada de cada una.

3. ¿Qué partículas son responsables de los fenómenos eléctricos

4. ¿Cómo se carga positivamente un cuerpo? ¿y negativamente.

5. ¿Cuándo hay diferencia de cargas entre dos cuerpos?

6. ¿Qué es la corriente eléctrica

7. ¿Qué hace que se muevan los electrones desde un punto hasta otro?

8. ¿Qué son los polos de una pila

9. ¿Qué es la tensión eléctrica?¿En qué unidades se mide? ¿Qué aparato la mide?

10. Partes de un circuito. Define cada parte

11. ¿Qué es la intensidad de corriente? ¿En qué unidades se mide? ¿Qué aparato la mide?

12. ¿Qué es un polímetro? 13. ¿Qué es la resistencia eléctrica de un material? ¿En qué unidades se mide

14. Tipos de conexiones en los circuitos. Diferencias y características.

15. ¿Qué es la potencia eléctrica? ¿En qué unidades se mide

16. Nombra los elementos para controlar un circuito y estable las diferencias.

17. ¿En qué consiste el efecto Joule?

18. ¿En qué consiste el efecto electromagnético? El efecto electromagnético ocurre cuando un cable conductor es


ESTUDIANTES DE GRADO 8 A Y 8 B RESUELVAN EL SIGUIENTE CUESTIONARIO SOBRE EL MAGNETISMO DEBEN RESOLVERLO Y ENTREGARLO LA PROXIMA CLASE

CUESTIONARIO SOBRE MAGNETISMO



1. Indicar el enunciado correcto, sobre una barra imán suspendida de su zona neutra.

a) Esta se alinea exactamente por el meridiano geográfico que pasa por aquel lugar.

b) El extremo del imán que señala el norte geográfico se llama polo sur del imán.

c) El extremo del imán que señala el sur geográfico se llama polo norte del imán.

d) Todas las afirmaciones anteriores son falsas.

e) Las afirmaciones b y c son correctas.



2.- El magnetismo realiza todo lo siguiente, excepto:

a) Afecta el movimiento de los electrones.

b) Hace que se repelen polos iguales.

c) Atrae metales ferrosos.

d) Hace que se atraigan polos diferentes.

e) Hace magia.



3.- Una aguja de brújula no siempre apunta hacia el polo norte geográfico de la Tierra. La diferencia en la dirección se llama:

a) Desviación.

b) Declinación.

c) Variación.

d) Inclinación.

e) Acimut.



4.- El magnetismo tiene dificultad para penetrar en el:

a) Hierro.

b) Vidrio.

c) Papel.

d) Plástico.

e) Todas las anteriores.



5.- La persona a la que probablemente no asocie con la investigación de los imanes es:

a) Gilbert.

b) Ampere.

c) Oersted.

d) Colón.

e) a y b.



6.- Aunque ciertos tipos de imanes tienen muchos polos, la mayoría de ellos tienen únicamente:

a) Uno.

b) Dos.

c) Tres.

d) Cuatro.

e) Cinco.



7.- Cualquier imán, no importa su tamaño, está rodeado por:

a) Radiaciones electromagnéticas.

b) Un polo norte.

c) Un campo magnético.

d) Un campo eléctrico.

e) Un campo gravitatorio.



8.- La polaridad magnética de la región polar norte de la

Tierra es realmente:

a) El sur magnético.

b) El norte magnético.

c) No magnética.

d) Neutra.

e) A veces sur y a veces norte magnético.



9.- Su actual conocimiento le indica que el magnetismo resulta de:

a) La inclinación terrestre.

b) El giro de electrones.

c) Las órbitas de los electrones.

d) Los dominios magnéticos.

e) Todas las anteriores.



10.- Si dos imanes sobre un pivote se colocan cerca entre si y se les hace girar, llegarán al reposo con:

a) El polo norte de uno cerca del polo sur del otro.

b) Los polos norte opuestos.

c) Los polos sur opuestos.

d) b y c.

e) a y b.

miércoles, 19 de octubre de 2011

ESTUDIANTES DE GRADO 9A Y 9 B DEBEN ENTREGAR EL PIR EL DIA 16 DE NOVIEMBRE

CUESTIONARIO

1. ¿Cómo se clasifican los enlaces químicos?
2. ¿Cuál es la característica principal del enlace iónico?
3. ¿Entre que elementos de la tabla períodica se espera que se forme un enlace iónico?
4. ¿Qué características presentan los compuestos iónicos?
5. ¿Cuándo se presenta un enlace covalente?
6. ¿Qué diferencias existen entre un enlace iónico y uno covalente?
7. ¿Entre que elementos de la tabla períodica se espera la formación de un enlace covalente?
8. De acuerdo al número de electrónes compartidos, ¿cómo se clasifica el enlace covalente?
9. ¿Cuándo se producen enlaces metálicos?
10. Explica el proceso de formación de los puentes de hidrógeno

Y PARA TERMINAR...........................................

CUESTIONARIO:
1. ¿Por qué se producen los enlaces químicos?
2. ¿Por qué se llama electrón de valencia del átomo de sodio?
3. ¿Por qué la sal forma cristales?
4. ¿Por qué se rompen los cristales de sal?5. ¿En qué sustancias se encuentran más los enlaces covalentes?
6. . Escribir la estructura de Lewis para los siguientes compuestos covalentes.

Cl2 - CO2 - BF3 - CBr4 - CHCl3 - HCOOH - HNO2 - HClO3

7. ¿Cuál seria la estructura del ozono, O3?

8. Ordenar de menor a mayor electronegatividad a los sisguientes átomos:

O - N - B - H - F - Cl

9. De las siguientes moléculas, ¿Cuáles contienen átomos que no cumplen con la regla del octeto?

BCl3 - PCl3 - NO - BeCl2 - SF6 - PBr5

10. ¿Revisando la separación de cargas formales indicad cual de las siguientes estructuras del anión perclorato es mas correcta para describir este anión.?
  1. ClO4d.gif
  2. ClO4e.gif
  3. ClO4b.gif
  4. ClO4.gif
  5. ClO4c.gif

11. Cual de las siguientes estructuras es la correcta para el compuesto XeF4.
  1. XeF4c.gif
  2. XeF4d.gif
  3. XeF4.gif
  4. XeF4b.gif


12. Cual de las siguientes estructuras es la correcta para el compuesto XeF2.
  1. XeF2b.gif
  2. XeF2.gif
  3. XeF2.gif


13. Cual de las siguientes estructuras es la correcta para el compuesto BrF5.
  1. BrF5b.gif
  2. BrF5.gif
  3. BrF5c.gif
14. Cual de las siguientes estructuras es la correcta para el compuesto BrF3.
  1. BrF3c.gif
  2. BrF3.gif
  3. BrF3b.gif
15. Cual de las siguientes estructuras es la correcta para el compuesto NH3.
  1. NH3b.gif
  2. NH3.gif

ESTUDIANTES DE GRADO 8 A Y 8 B ESTE EL EL PIR PARA DESARROLLAR Y SE DEBE ENTREGAR EL DIA 15 DE NOVIEMBRE DE 2011


CUESTIONARIO

1. ¿Cómo se clasifican los enlaces químicos?
2. ¿Cuál es la característica principal del enlace iónico?
3. ¿Entre que elementos de la tabla períodica se espera que se forme un enlace iónico?
4. ¿Qué características presentan los compuestos iónicos?
5. ¿Cuándo se presenta un enlace covalente?
6. ¿Qué diferencias existen entre un enlace iónico y uno covalente?
7. ¿Entre que elementos de la tabla períodica se espera la formación de un enlace covalente?
8. De acuerdo al número de electrónes compartidos, ¿cómo se clasifica el enlace covalente?
9. ¿Cuándo se producen enlaces metálicos?
10. Explica el proceso de formación de los puentes de hidrógeno.

Y PARA TERMINAR..........................................................

TALLER


MATERIA, ENERGÍA Y ENLACE QUÍMICO


1. En la escala Farenheit el punto de ebullición del agua equivale:
 
A.
100 °F

B.
150 °F
C.
180 °F
D.
212 °F
E.
220°F
2. Cuando la materia cambia de estado gaseoso al estado líquido, el fenómeno se llama:

A.
Fusión

B.
Condensación

C.
Solidificación

D.
Evaporación

E.
Sublimación

3.Los átomos del mismo elemento que se diferencian en su masa se llaman:
16. Emplee las siguientes opciones para responder las preguntas a hasta e
A.
Moléculas
A. Covalente coordinado B. Covalente C. Van der Waals
B.
Positrones
E. Puente de hidrógeno
D. Iónico
C.
Iones
D.
Isótopos
a) Cuando la diferencia de electronegatividades entre dos átomos es 2, el tipo de enlace que se forma es ...
4. Un fenómeno químico es:
b) Si dos átomos están ligados de tal manera que uno de los miembros contribuye con la pareja de electrones que forman el enlace, este tipo de unión se llama...
A.
La evaporación del agua
c) Si las opciones anteriores se ordenaran del enlace más fuerte al más débil, el último sería ...
B.
La mezcla de azúcar con agua
d) El enlace que explica el hecho de que el agua tenga un punto de ebullición alto es ...
C.
La destilación del alcohol
e) Cuando un par de electrones es compartido igualmente entre dos átomos, el enlace se llama...
D.
La dilatación de un metal por acción del calor
17 .Los elementos A, B y C tienen números atómicos Z, Z+1, Z+2; B es un gas noble o inerte. A y C forman un compuesto. La unión que debe tener dicho compuesto es:
E.
La oxidación del hierro con el aire
A.
Enlace Covalente
5. 100 U.M.A. Es el peso molecular de:
B.
Enlace iónico
A. CaCO3 C.
Puente de Hidrogeno
B. HNO3 D.
Enlace metálico
C. H2SO4 E.
Fuerzas de Van der Waals
D. H3PO4
E. H2O
18. Una forma de materia que tiene propiedades similares en todas sus partes es:
6. En gramos un átomo de hidrógeno pesa:
A.
Una mezcla
A.
2 g
B.
Una emulsión
B.
1g
C.
Una suspensión
C.
6,02 x10-23 g
D.
Homogénea
D.
1,6x10-24 g
E.
Heterogénea
E.
1,2x1024 g
7. La densidad de una muestra metálica cuyo volumen es de 50 cm3, es de 2 g/cm3. La densidad de una muestra de 100 cm3 del mismo metal es:
19. La forma más conveniente de separar una mezcla homogénea líquido-líquido es:
A. 4 g/cm3 A.
Fusión.
B. 2 g/cm3 B.
Decantación.
C. 2.5 g/cm3 C.
Filtración.
D. 1.5 g/cm3 D.
Destilación
E. Depende del peso
E.
Tamizado.
8. La cantidad de calor requerido para elevar la temperatura de 800 g de agua desde 20 ºC hasta 80 ºC es:
.
20. Una mol de moléculas de una sustancia es:
A. 64000 cal A. La suma de protones y neutrones
B. 16000 cal B. El número de átomos expresado en gramos
C. 4800 cal C. La masa molecular expresada en gramos
D. 1600 cal D.
La suma de electrones y neutrones
E. 48000 cal
E.
El número atómico expresado en gramos
9.En un día frío la temperatura de un lugar puede llegar hasta - 4 ºF. La temperatura del lugar en ºC y ºK es respectivamente:

A. 15 y 288
B. -20 y 293

C. -20 y 253

D. 258 y -15  
E. 20 y 253  

10. La oxidación del cobre es un cambio químico porque:


A.
Se forma una nueva sustancia
21. Una mezcla difiere de un compuesto en que:
B.
Se descompone
A.
Su composición no es fija.
C.
Desprende calor
B.
No se puede separar por medios químicos
D.
Absorbe calor
C.
Está formada por dos o más elementos.
E.
El óxido de cobre tiene composición definida
D.
Siempre es heterogénea
11.Un material que tiene propiedades similares en todas sus partes, tiene composición definida y no puede dividirse en partes más pequeñas es:
22. La siguiente pareja de elementos se unen por medio de un enlace covalente:
A.
Una mezcla heterogénea
A.
Plata y oxígeno
B.
Una solución
B.
Potasio e hidrógeno
C.
Un elemento
C.
Sodio y cloro
D.
Un compuesto
D.
Hidrógeno y azufre
E.
Una mezcla homogénea
12.
23.Cuando la electronegatividad de dos átomos diferentes que se van a combinar es menor que 1,7 el enlace es:
A. Metálico
B. Iónico
En el esquema anterior la fusión y la sublimación están representados respectivamente por los números : C. Covalente Polar
A.
1 y 2
D. Covalente Apolar
B.
2 y 3
24.Una muestra de 5 g de un hidrato se calienta hasta que el agua de hidratación se evapora. El compuesto anhidro que queda tiene una masa de 4 g. El porcentaje en peso de agua en el hidrato es:
C.
1 y 5
D.
2 y 5
E.
1 y 6
A. 50%
14.Una mol de Nitrato de Potasio KNO3 contiene: B. 80%
A. 3 gr de O C. 20%
B. Un átomo de N D. 40%
C. 3 átomos de O
E.
10%
D. Una mol de K
E. 6.02 x 1023 átomos de O
25. En el proceso de polimerización en emulsión se utiliza como catalizador un compuesto cuyo peso molecular es de 270 g/mol y su composición porcentual en peso es: 28.89% de K, 23.70% de S y 47.41% de O. Las fórmulas mínima y molecular del catalizador son:
15.Un compuesto contiene 50% de azufre y 50% de oxígeno en peso, la fórmula empírica de este compuesto es: ( S=32)
A. SO A.
KSO2 y K2S2O4
B. SO3 B.
KSO2 y K2S2O8
C. SO2 C.
KSO4 y K2S2O8
D. SO4 D.
K2S2O8 y K2S2O
E. S2O
E.
KSO y K2S2O2
16. El compuesto que contiene el máximo porcentaje en peso de oxígeno es: (O=16, Ba=137, Mg=24, Sr=87.6, C=12)

A. BaO


CaO
B.

C. MgO  

D. SrO

E. CO



viernes, 19 de agosto de 2011

ESTUDIANTES DE GRADOS 8A Y 8B DEBEN RESOLVER EL SIGUIENTE CUESTIONARIO Y ENVIARLOS AL CORREO ASIGNADO A SU GRUPO

La química a lo largo de la historia

Para cada etapa de la química resume las características de cada una y el pensamiento de la época

<!¿Qué personajes se destacaron en cada etapa y cuáles fueron sus principales aportes?
<!Compare los átomos de Demócrito con la definición actual
<!Compare la definición de materia por los griegos y la definición actual
<!Cuáles son las divisiones de la química y de que se ocupa cada una?
<!Qué es termodinámica y cuáles sus principios?
<!¿Cuál fue el aporte de Pasteur?
<!¿Cuál es importancia de la industria química?

CUESTIONARIO DE ENLACE QUÍMICO
 1.¿Cuáles eran los elementos que Aristóteles consideraba que formaban toda la materia
 2.¿Cómo consideraba Demócrito que estaba formada la materia?
3.¿Cuáles son los postulados de la Teoría Atómica de Dalton
 4.¿Cuál fue el descubrimiento más importante de J.J. Thomson
 5.¿Cómo consideraba Thomson la estructura del átomo? Que no era indivisible, ya que había descubierto la presencia de electrones.
 6.¿Por qué son importantes para la química los electrones externos del átomo
 7.¿Cuántos electrones externos tienen los Gases Nobles?
 8.¿Por qué se estabilizan los átomos al combinarse químicamente formando compuestos?
9.¿Cuál es la diferencia entre un enlace químico primario y uno secundario?.
10. Escribir el concepto de electronegatividad según Pauling
11. ¿A qué porcentaje de ionicidad se considera que hay transferencia de electrones
12. Escribir la definición de enlace iónico y enlace covalente
 13. En función de la diferencia de electronegatividad, ¿cuándo se dice que el enlace es covalente polar, covalente puro o no polar y enlace iónico?
14. ¿Cuáles son las características de los compuestos con enlace iónico
15.¿Cuáles son las características de los compuestos con enlace covalente
16. Explicar cómo se forma el enlace metálico
 17. ¿Por qué se dice que los metales son maleables y dúctiles?
18. Explicar por qué los metales son conductores de la electricidad y del calor.
19. Describir las características de las moléculas del agua Son dipolares, por lo cual el agua tiene excelentes propiedades de disolución de sustancias.
 20. ¿Cuáles son las propiedades del agua?


miércoles, 17 de agosto de 2011

PARA TENER MUY EN CUENTA


VIDEOS SOBRE DROGADICCION



1. EFECTOS DE LA HEROÍNA


2. EFECTOS DE LAS ANFETAMINAS




3.  EFECTOS DE LA COCAINA




4. EFECTOS DE LA MARIHUANA






5. drogas, las caras del antes y el después





PARA TENER EN CUENTA

REVISA ESTE VIDEO

http://youtu.be/V7GbHo5IyH4

PÁRA TODOS MIS ESTUDIANTES, LOS DE ONCE ES TEMA DE LA EVALUACION PARA EL DIA VIERNES. ES DE GRAN IMPORTANCIA PARA TODOS

REVISEN LA SIGUIENTE DIRECCION  PARA QUE TENGAN EN CUENTA:

http://youtu.be/sGnRw8YaVqw

ESTUDIANTES DE GRADO 9 A Y 9 B LEAN EL SIGUIOENTE ARTICULO Y RESUELVAN LAS PREGUNTAS QUE ALLI SE ENCUENTRAN


1. ¿Qué mantiene unidos a los átomos?

Un concepto básico en química es el estudio de cómo los átomos forman compuestos. La mayoría de los elementos que conocemos existen en la naturaleza formando agrupaciones de átomos iguales o de distintos tipos, enlazados entre sí.



A.2. Con tu grupo, realiza un estudio predictivo de la cantidad de sustancias que teóricamente podrían formarse a partir de los elementos de la tabla periódica, recuerda que pueden unirse dos o más átomos iguales o distintos y pueden hacerlo de más de una forma. Presenten una definición propia de enlace químico.



C.2.. Con estas actividades los alumnos y alumnas en primera instancia, verificarán que en teoría son muchos las sustancias que pueden formarse, cada una con características y funciones distintas, esto deberá llevarlos a una visión inicial de la importancia del tema, y en las definiciones que puedan elaborar reconoceremos esto.

A.3. Los iones Na+ y Cl- libres no son abundantes en la naturaleza, sin embargo ¿por qué existe tanta sal (NaCl) en el mundo? Discute en tu grupo una posible respuesta coherente con lo ya establecido.



C.3. Cuando los estudiantes realizan esta actividad, por lo general, coinciden en el concepto de enlace; que es precisamente lo que se busca, que comiencen a reconocer que esta capacidad de los átomos puede ser imprescindible para nuestras vidas.

2. ¿Por qué queremos entender cómo se enlazan las partículas materiales unas con otras?

Si comprendemos el mecanismo del enlace químico, este conocimiento puede llevarnos a controlar la formación o ruptura de estos enlaces, por consiguiente, la formación o deformación de sustancias, dependiendo siempre de lo que estemos necesitando.



A.4. Imagina que acabas de descubrir la forma de evitar que se enlacen el oxígeno y el hierro, que juntos formaban el indeseable óxido de hierro, causante de la perjudicial corrosión. Enumera 5 consecuencias ventajosas para la humanidad de tu descubrimiento.



C.4. Esta actividad persigue que los estudiantes reflexionen sobre las ventajas que proporcionaría al desarrollo de la humanidad el poder incidir en la formación o ruptura de los enlaces químicos. De igual forma establecer que el manejo de este conocimiento por mentes sin escrúpulos puede causar grandes daños al mundo.

3. Regla del octeto y estructura de Lewis

A inicios del siglo XX, en 1916, de manera independiente, los científicos Walter Kossel y Gilbert Lewis concluyeron que la tendencia que poseen los átomos de lograr estructuras similares a las del gas noble más cercano explica la formación de los enlaces químicos. Esta conclusión es mundialmente conocida como la Regla del Octeto y se enuncia de la siguiente manera:



“Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones de tal forma que la capa más externa de cada átomo contenga ocho electrones, y así adquiere la estructura electrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico”.



No obstante, hay muchas excepciones a esta regla y hasta se han logrado sintetizar algunos compuestos de los gases nobles.



A.5. En 1962, el químico canadiense N. Bartlett logró con relevante éxito, obtener el primer verdadero compuesto del Xenon. Investiga ¿cuál fue este compuesto?



C.5. Fomentar el manejo de la bibliografía es muy importante cuando queremos formar investigadores con curiosidad científica, cuidando evitar las frustraciones que podrían resultar de no encontrar la información, por lo tanto es importante que esta se encuentre en los textos recomendados.

Una de las claves de la comprensión de la fuerza motriz del enlazamiento químico, fue el descubrimiento de los gases nobles y su comportamiento químico relativamente inerte. Los gases nobles han sido utilizados cuando se ha hecho necesario tener una sustancia inactiva. Los buzos normalmente usan una mezcla de nitrógeno y oxígeno a presión para respirar bajo el agua. Sin embargo, cuando esta mezcla de gases es usada en profundidades, donde la presión es muy alta, el gas nitrógeno es absorbido por la sangre, con la posible consecuencia de causar desorientación mental. Para evitar este problema, se puede sustituir por una mezcla de oxígeno y helio. El buzo todavía obtiene el oxígeno necesario, pero el inactivo helio que se disuelve en la sangre no causa desorientación mental. El único inconveniente radica en que la menor densidad de la mezcla puede cambiar el ritmo de la vibración de las cuerdas vocales, y el buzo puede emitir sonidos similares al del pato Donald.



A.6. Realiza la configuración electrónica de los gases nobles y señala que coincidencias hay entre éstas. ¿Qué conducta podemos esperar de estos átomos con relación a la formación de enlaces químicos?



C.6. Con esta actividad lograremos diagnosticar la captación de los conceptos: estabilidad y neutralidad eléctrica asociados a la regla del octeto. Es importante que quede bien establecido cuál es el tipo de estructura (gas noble) que se relaciona directamente con estabilidad atómica.

.A.7. Basados en la configuración electrónica del Na+, O2-, Cl-, Li2+, N3+, indica cuál de estas especies cumple con la regla del octeto.



C.7. Muchas veces los estudiantes olvidan, por que lo han visto en un curso previo, que las especies iónicas no contienen las mismas cantidades de electrones en su capa de valencia, por lo tanto esta práctica nos servirá para diagnosticar los niveles del grupo en cuanto al concepto de ion y ligarlo inmediatamente con la regla del octeto, enfatizando que estas especies no se forman por casualidad sino por una conveniencia: mayor estabilidad.

3.1 ¿Cómo diseñar una estructura de Lewis?

La estructura de Lewis permite ilustrar de manera sencilla los enlaces químicos, en ella, el símbolo del elemento está rodeado de puntos o pequeñas cruces que corresponden al número de electrones presentes en la capa de valencia.



3.2 Parámetros a considerar en una estructura de Lewis

Escribe el número total de electrones de valencia.

Considera que cada enlace se formará a partir de dos, y solo dos, electrones.

Cada átomo deberá cumplir con la regla del octeto. Excepto el hidrógeno que deberá tener solo 2 electrones para cumplir con la regla del dueto.

A.8. Con la ayuda de la Tabla Periódica, completa el siguiente cuadro.



ELEMENTO  ELECTRONES DE

VALENCIA  ESTRUCTURA DE LEWIS 

SODIO  1  Na* 

MAGNESIO   

ALUMINIO   

SILICIO   

FÓSFORO   

AZUFRE   

ARGÓN   

CLORO   

LITIO   

CALCIO   



A.9. A partir de los datos del cuadro anterior. Realice la  estructura de Lewis de los anteriores elementos



C.8. y C.9. Con estas actividades los alumnos y alumnas deberán llegar a la conclusión de que la estructura de Lewis no es más que la representación simbólica de los electrones de valencia del átomo, que son al final de cuentas los que participan en un enlace.

A.10. El modelo estructural de Lewis es muy importante a pesar de las excepciones existentes, ¿Por qué? ¿Qué importancia tienen los modelos en el estudio de las ciencias en la vida diaria? ¿Qué es un modelo? ¿Es importante para ti tener un modelo?



C.10. Este tipo de interrogantes pretende que los alumnos que participan de un curso científico, liguen un concepto de ciencias a un concepto humanístico y no pierdan de vista la importancia de mantener una escala de valores sobre la base de principios. Pretende iniciar un pequeño debate que servirá para promover la participación activa del grupo



RESUELVA LAS  ANTERIORES PREGUNTAS


jueves, 7 de julio de 2011

ESTUDIANTES DE GRADO DECIMO. INICIAMOS ESTE TERCER PERIODO CON UN TEMA BASTANTE IMPORTANTE DE COMO MEDIR LA CONCENTRACION DE UNA SUSTANCIA X LEE ATENTAMENTE ESTE ARTICULO

Es común que las técnicas de análisis exijan la preparación de soluciones cuya concentración está expresada en normalidad. Qué significa y cómo puede calcularse?

NORMALIDAD = equivalentes soluto  / litro de solución

El problema radica en como hallar los equivalentes de soluto. En principio se debe tener en cuenta que tipo de sustancia se tiene, si es un ácido, base o sal.

Si fuera un ácido, cada mol liberará tantos equivalentes ácidos como  H+ tenga:

HCl: 1 H+ / mol  = 1equivalente / mol         
H2SO4 : 2 H+ / mol  = 2 equivalentes  /  mol

Si se tratara de una base, cada mol liberará tantos equivalentes como  OH- tenga:
NaOH: 1 OH- / mol = 1 equivalente / mol
Ca(OH)2 : 2 OH- / mol = 2 equivalentes / mol
Si fuera una sal, la cantidad de equivalentes por mol será igual a la carga total positiva o negativa.

Na2S : 1+ x 2 = 2 (del sodio) = 2 equivalentes / mol
Al2S3 : 3+ x 2 = 6 (del aluminio) = 6 equivalentes /mol
Para saber cuantos equivalentes se tienen en una determinada masa de soluto, se deben seguir los siguienes pasos:
1- Identificar que tipo de sustancia es y en base a ello cuantos equivalentes se tienen por cada mol.
2- Utilizando el peso molar, hallar el peso de cada equivalente: peso equivalente.
3- Con el peso equivalente, averiguar cuantos equivalentes hay en la masa dada.
Ejemplo:Se tienen 5 gramos de AlF3 en 250 ml de solución, cuál será la Normalidad?
Es una sal y como el aluminio tiene carga 3 y tenemos solo 1, la carga total + será 3, por lo que cada mol dará 3 equivalentes.
Peso Molar: 27 + 19x3 =  84 g / mol,  ahora bien si cada mol da 3 equivalentes, el peso de cada uno de ellos será PM / 3.

Peso Equivalente; 84 g / mol : 3 equivalentes / mol =   28 g / equivalente

Para hallar los equivalentes existentes en 5 gramos de sustancia, se debe considerar cuántos gramos tiene cada equivalente (Peso Equivalente)
5 g : 28 g / equivalente =  0,18 equivalentes

Por último si se conoce el volumen final de solución se puede calcular la NORMALIDAD.
Ejemplo:
Para 250 ml (0,25 l) se tendría:

NORMALIDAD = equivalentes soluto / litro solución = 0,18 eq / 0,25 l = 0,72 N



Las técnicas de análisis contemplan frecuentemente la preparación de soluciones cuya concentración se expresa en MOLARIDAD ¿Qué significa esto?
MOLARIDAD : moles de soluto  / litro de solución
Ahora bien que es una mol de soluto? Una mol es una unidad de medida muy utilizada en química. Así como en una docena se habla de 12 elementos, en una mol se tienen  6x 1023 partículas.
Para hallar la cantidad de moles que hay en una determinada masa es necesario conocer el peso molar, para lo cual se debe recurrir a la tabla periódica y calcularlo teniendo en cuenta cuantos átomos de cada clase se tienen.
Ejemplo: Dada la sustancia NaOH (hidróxido de sodio) hallar el peso molar.
Se tiene según la tabla periódica
                                                     1  oxígeno      O:  16
                                                    1 hidrógeno    H:    1  
                                                    1 sodio          Na:  
23                                                       total                     40  

Si ese peso se expresa en gramos corresponde al peso molar, es decir al peso de una mol de partículas (6x1023): 40 g / mol  
Si se tuvieran 5 gramos de esa sustancia se tendrían :   5 g / 40 g / mol = 0,125 moles
Pero la molaridad indica cuantas moles se tienen por cada litro de solución, así si esa cantidad de NaOH está disuelta en 500 ml, se tienen: 
           MOLARIDAD =  moles soluto  / litro de solución = 0,125 moles  /  0,5 l (500 ml)  =  
0,0625 M
Ahora el problema inverso:
 Si se requiere preparar una solución 0,1 M de NaOH, cuántos gramos son necesarios?

En primer lugar se debe decidir cuanto se quiere preparar, ello depende del uso que se le vaya a dar y de los elementos de medida disponibles en el laboratorio (matraces). Supongamos que se desea preparar 500 ml  (0,5 l)
La concentración pedida (0,1 M) implica 0,1 moles por cada litro de solución o sea:

0,1 moles / l x 0,5 l =  0,05 moles
Qué masa de NaOH necesitamos?       0,05 moles x 40 g / mol =
2 gramos

Esa es la cantidad que debe pesarse llevando luego a un volumen final de 500 ml



A qué nos referimos cuando hablamos de la concentración de una solución y cómo puede calcularse? En general nos referimos a la cantidad de soluto respecto a la cantidad total de solución o de solvente. Esas cantidades pueden expresarse de manera vaga, poco precisa, tal como lo hacemos en nuestra vida cotidiana, por ejemplo, dos cucharadas de azúcar en una taza de té. Pero muchas veces nos interesa conocer con precisión  cual es la relación soluto – solución. En esos casos la cantidad de soluto se  expresa como masa, volumen o moles y la de solución como masa o volumen. 
Algunos ejemplos son aquellos que expresan la concentración como un porcentaje
% masa/masa
% masa/volumen 
% volumen/volumen
 La graduación alcohólica de una bebida se expresa en % volumen / volumen, así si  tiene 42°, contiene 42 ml de alcohol por cada 100 ml de bebida. 
Otros ejemplos:
Si se lee en una etiqueta que una solución salina es de 4% m/V implica que tiene 4 g de sal en 100 ml de solución. En otras ocasiones se expresa en g/l lo que indica cuantos gramos de soluto tiene cada litro de solución.
Si se desea preparar una solución de determinada concentración debe considerarse en primer lugar cuanto se va a preparar y luego se realizara el  cálculo para determinar cuanto soluto debedisolverse en ese volumen.
Ejemplo:
250 ml de solución   2 % m/ V,
250 ml x 2g/100 ml = 5 g  es la cantidad de soluto  necesaria para mantener la concentración.
Cuando se expresa en % m/m generalmente se debe conocer la densidad de la solución por cuanto lo común al preparar una solución es tener como dato la masa o volumen de soluto y el volumen total de solución.
Ejemplo
 Se disuelven 2 g de un soluto, llevando el volumen final a 500 ml.
Cual será la concentración expresada en %  m/ V y % m/m
% m/V = 2 / 500x 100 = 0,4 % m/V
Ahora si se quiere expresar el % m/m, es necesario averiguar cual es la masa de los 500  solución para lo que se requiere conocer la densidad. Si esta fuera 1,2g/ml, se tendría:  500 ml x 1,2 g/ml =600 g
 y % m/m = 2 /600 x 100 = 0,33 % m/m