para estudiantes de grado 9a y 9b

lean el siguiente texto y lo discutiremos en la clase

Niveles de clasificación de los animales

El sistema jerárquico que más se utiliza en la taxonomía animal es una variante del sistema desarrollado por Carlos Linneo o Carolus Linnaeus (1707 - 1778) que fue publicado en 1735. El sistema de Linneo comprendía siete categorías taxonómicas ordenadas jerárquicamente. Es decir que cada categoría, excepto la más grande, estaba incluida dentro de otra superior.

En la clasificación actual de los animales, se reconocen ocho categorías taxonómicas principales y se pueden utilizar categorías intermedias. Las categorías taxonómicas, o rangos taxonómicos principales son:

·         Dominio

·         Reino

·         Filo (también conocido como tipo y como phylum; el plural de phylum es phyla)

·         Clase

·         Orden

·         Familia

·         Género

·         Especie

Una manera sencilla de recordar las categorías taxonómicas de los animales, así como su jerarquía, es la frase mnemotécnica:

"El rey es un tipo con clase y por eso ordena para su familia un género especial"

Si estás estudiando la clasificación de los animales y te cuesta recordar las categorías taxonómicas, recuerda esa frase y te resultará mucho más fácil recordar las categorías y su orden jerárquico. Sólo recuerda que tipo es lo mismo que filo o phylum, y que Dominio es la categoría superior a todas.

En los casos en que se presentan categorías taxonómicas intermedias, éstas se indican con los prefijos super e infra. Por ejemplo, una superclase estará por encima de una clase y una infraclase estará por debajo de una clase.

Los grupos de animales que se incluyen dentro de cada categoría taxonómica se denominan taxa o taxones. Por ejemplo, cada especie es un taxón dentro de la categoría taxonómica de especie. Y todas las especies de un género forman los taxones de esa categoría. Por ejemplo, la especie Homo sapiens (el ser humano) es un taxón que corresponde a la categoría taxonómica de especie.

La clasificación de los animales se evalúa cada año, considerando los nuevos descubrimientos que se realizan sobre el tema, ya sea que se modifiquen las filogenias de algunos grupos o que se descubran nuevas especies. Por eso se ha creado un proyecto que busca mantener actualizada la lista de especies registradas y su respectiva clasificación. Este proyecto se llama Catálogo de la Vida (Catalogue of life) y emplea información de 52 bases de datos taxonómicas de todo el mundo.

Los filos animales

Los filos son las categorías taxonómicas más grandes dentro del reino animal. De acuerdo con el proyecto Catálogo de la Vida, se tienen registrados oficialmente 31 filos animales para el período 2008 - 2009.

La mayoría de esos filos están divididos en clases, que a su vez están divididas en las restantes categorías taxonómicas. Sin embargo, algunos filos son de difícil clasificación y no han podido ser divididos en clases. En esos casos la categoría taxonómica superior dentro del filo puede ser orden o incluso familia.

Abajo tienes una lista de los filos animales reconocidos por la clasificación actual.

Acanthocephala. Consiste de tres clases: archiacanthocephala, eoacanthocephala y palaeacanthocephala.

Annelida. Consta de tres clases: clitellata, pogonophora y polychaeta.

Arthropoda. Sus clases más representativas incluyen a los insectos y los arácnidos. Es el filo más grande y está compuesto por 15 clases: arachnida, branchiopoda, cephalocarida, chilopoda, diplopoda, entognatha, insecta, malacostraca, maxillopoda, merostomata, ostracoda, pauropoda, pycnogonida, remipedia y symphyla.

Brachiopoda. Compuesto solamente por dos clases: articulata e inarticulata.

Cephalorhyncha. Está conformado por tres clases: kinorhyncha, loricifera y priapulida.

Chaetognatha. Este filo es de difícil clasificación a niveles superiores y por eso no tiene clases por el momento. El nivel de clasificación superior dentro del filo es la categoría taxonómica de familia.

Chordata. Es quizás el filo animal más conocido porque incluye a mamíferos, anfibios, aves y reptiles. Es un filo grande y consta de 14 clases: actinopterygii, amphibia, appendicularia, ascidiacea, aves, cephalaspidomorphi, cephalochordata, elasmobranchii, holocephali, mammalia, myxini, reptilia, sarcopterygii y thaliacea.

Cnidaria. Está compuesto por cinco clases de animales: anthozoa, cubozoa, hydrozoa, scyphozoa y staurozoa.

Ctenophora. Conformado sólo por dos clases: nuda y tentaculata.

Cycliophora. Este filo consta de una sola clase, la clase eucycliophora.

Echinodermata. También conocidos como equinodermos, contienen seis clases de animales: asteroidea, crinoidea, echinoidea, holothuroidea, ophiuroidea y somasteroidea.

Echiura. Actualmente, este filo no tiene clases. El nivel superior de la jerarquía taxonómica dentro del filo es familia.

Ectoprocta. Tiene dos clases: gymnolaemata y phylactolaemata.

Entoprocta. El nivel superior de la jerarquía taxonómica empleada para la clasificación de los animales del filo es familia. El filo no tiene clases.

Gastrotricha. Al igual que en el caso anterior, este filo no está dividido en clases. Sin embargo, el nivel superior de clasificación es orden.

Gnathostomulida. Este caso es igual al anterior. La categoría taxonómica superior dentro del filo es orden y, al menos por el momento, no existen clases dentro del mismo.

Hemichordata. Consta de dos clases: enteropneusta y pterobranchia.

Mesozoa. También conocidos como mesozoos, estos animales están clasificados en dos clases: orthonectida y rhombozoa.

Mollusca. Los animales de este filo se conocen como moluscos y están clasificados en siete clases: aplacophora, bivalvia, cephalopoda, gastropoda, monoplacophora, polyplacophora y scaphopoda.

Myxozoa. Los mixozoos se clasifican en dos clases: microsporea y myxosporea.

Nemata. Consta de dos clases: adenophorea y secernentea.

Nematomorpha. Estos animales no se clasifican en clases y su jerarquía taxonómica superior actual es orden.

Nemertea. El filo se clasifica en dos clases: anopla y enopla.

Onychophora. No contiene clases y su jerarquía taxonómica superior es familia.

Phoronida. Al igual que el filo anterior, este filo no está dividido en clases y su jerarquía superior es familia.

Placozoa. Los placozoos no se dividen en clases y la jerarquía superior para su clasificación es familia.

Platyhelminthes. Los platelmintos son gusanos planos y se clasifican en tres clases: cestoda, trematoda y turbellaria.

Porifera. Son las esponjas. Los animales de este grupo se clasifican en tres clases y en un grupo que no está asociado a clase, orden o familia, sino solamente a género y especie. Las clases de esponjas son: calcarea, demospongiae y hexactinellida. El grupo de esponjas que no está asociado a clases, órdenes o familias, comprende los géneros Ceratella y Placodictyum.

Rotifera. Consta de dos clases: eurotatoria y pararotatoria.

Sipuncula. No está dividido en clases u órdenes. El nivel jerárquico superior es el de familia y estos animales se clasifican en seis familias.

Tardigrada. Estos animales se clasifican en tres clases: eutardigrada, heterotardigrada y mesotardigrada.

LES ENVIO INFORMACION Y JERCICIOS PARA REPASAR LO VISTO

Estructura de Lewis

Diagrama de algunas estructura de Lewis de moléculas y átomos.

La Estructura de Lewis, o puede ser llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o ALDA representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Diagrama de Lewis se puede usar tanto para representar moléculas formadas por la unión de sus átomos mediante enlace covalente como complejos de coordinación. La estructura de Lewis fue propuesta por Gilbert Lewis, quien lo introdujo por primera vez en 1915 en su artículo La molécula y el átomo.
Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece.

ESTUDIANTES GRADO ONCE LES ENVIO PARA REPASAR LO VISTO EL AÑO PASADO. VAMOS A TRABAJAR NUEVAMENTE LA ESTRUCTURA DE LEWIS

Enlaces químicos

Longitudes de enlace típicas, en pm, y energía de enlace en kJ/mol. Información recopilada de [1].
Enlace	Longitud (pm)	Energía (kJ/mol)
H — Hidrógeno
H–H	74	436
H–C	109	413
H–N	101	391
H–O	96	366
H–F	92	568
H–Cl	127	432
H–Br	141	366
C — Carbono
C–H	109	413
C–C	154	348
C=C	134	614
C≡C	120	839
C–N	147	308
C–O	143	360
C–F	135	488
C–Cl	177	330
C–Br	194	288
C–I	214	216
C–S	182	272
N — Nitrógeno
N–H	101	391
N–C	147	308
N–N	145	170
N≡N	110	945
O — Oxígeno
O–H	96	366
O–C	143	360
O–O	148	145
O=O	121	498
F, Cl, Br, I — Halógenos
F–H	92	568
F–F	142	158
F–C	135	488
Cl–H	127	432
Cl–C	177	330
Cl–Cl	199	243
Br–H	141	366
Br–C	194	288
Br–Br	228	193
I–H	161	298
I–C	214	216
I–I	267	151
S — Azufre
C–S	182	272

Estos enlaces químicos son fuerzas intramoleculares, que mantienen a los átomos unidos en las moléculas. En la visión simplista del enlace localizado, el número de electrones que participan en un enlace (o están localizados en un orbital enlazante), es típicamente un número par de dos, cuatro, o seis, respectivamente. Los números pares son comunes porque las moléculas suelen tener estados energéticos más bajos si los electrones están apareados. Teorías de enlace sustancialmente más avanzadas han mostrado que la fuerza de enlace no es siempre un número entero, dependiendo de la distribución de los electrones a cada átomo involucrado en un enlace. Por ejemplo, los átomos de carbono en el benceno están conectados a los vecinos inmediatos con una fuerza aproximada de 1.5, y los dos átomos en el óxido nítrico, NO, están conectados con aproximadamente 2.5. El enlace cuádruple también son bien conocidos. El tipo de enlace fuerte depende de la diferencia en electronegatividad y la distribución de los orbitales electrónicos disponibles a los átomos que se enlazan. A mayor diferencia en electronegatividad, con mayor fuerza será un electrón atraído a un átomo particular involucrado en el enlace, y más propiedades "iónicas" tendrá el enlace ("iónico" significa que los electrones del enlace están compartidos inequitativamente). A menor diferencia de electronegatividad, mayores propiedades covalentes (compartición completa) del enlace.
Los átomos enlazados de esta forma tienen carga eléctrica neutra, por lo que el enlace se puede llamar no polar.
Los enlaces covalentes pueden ser simples cuando se comparte un solo par de electrones, dobles al compartir dos pares de electrones, triples cuando comparten tres tipos de electrones, o cuádruples cuando comparten cuatro tipos de electrones.
Los enlaces covalentes no polares se forman entre átomos iguales, no hay variación en el número de oxidación. Los enlaces covalentes polares se forman con átomos distintos con gran diferencia de electronegatividades. La molécula es eléctricamente neutra, pero no existe simetría entre las cargas eléctricas originando la polaridad, un extremo se caracteriza por ser electropositivo y el otro electronegativo.

[editar] Enlace covalente

Artículo principal: Enlace covalente

El enlace covalente polar es intermediado en su carácter entre un enlace covalente y un enlace iónico. Los átomos enlazados de esta forma tienen carga eléctrica neutra.
Los enlaces covalentes pueden ser simples cuando se comparte un solo par de electrones, dobles al compartir dos pares de electrones, triples cuando comparten tres pares de electrones, o cuádruples cuando comparten cuatro pares de electrones.
Los enlaces covalentes no polares se forman entre átomos iguales, no hay variación en el número de oxidación. Los enlaces covalentes polares se forman con átomos distintos con gran diferencia de electronegatividades. La molécula es eléctricamente neutra, pero no existe simetría entre las cargas eléctricas originando la polaridad, un extremo se caracteriza por ser electropositivo y el otro electronegativo.
En otras palabras, el enlace covalente es la unión entre átomos en donde se da un compartimiento de electrones, los átomos que forman este tipo de enlace son de carácter no metálico. Las moléculas que se forman con átomos iguales (mononucleares) presentan un enlace covalente pero en donde la diferencia de electronegatividades es nula.

[editar] Enlace iónico

Artículo principal: Enlace iónico

El enlace iónico es un tipo de interacción electrostática entre átomos que tienen una gran diferencia de electronegatividad. No hay un valor preciso que distinga la ionicidad a partir de la diferencia de electronegatividad, pero una diferencia sobre 2.0 suele ser iónica, y una diferencia menor a 1.5 suele ser covalente. En palabras más sencillas, un enlace iónico es aquel en el que los elementos involucrados aceptan o pierden electrones (se da entre un catión y un anión) o dicho de otra forma, es aquel en el que un elemento más electronegativo atrae a los electrones de otro menos electronegativo.^[4] El enlace iónico implica la separación en iones positivos y negativos. Las cargas iónicas suelen estar entre -3e a +3e.

[editar] Enlace covalente coordinado

Artículo principal: Enlace covalente coordinado

En enlace covalente coordinado, algunas veces referido como enlace dativo, es un tipo de enlace covalente, en el que los electrones de enlace se originan sólo en uno de los átomos, el donante de pares de electrones, o base de Lewis, pero son compartidos aproximadamente por igual en la formación del enlace covalente. Este concepto está cayendo en desuso a medida que los químicos se pliegan a la teoría de orbitales moleculares. Algunos ejemplos de enlace covalente coordinado existen en nitronas y el borazano. El arreglo resultante es diferente de un enlace iónico en que la diferencia de electronegatividad es pequeña, resultando en una covalencia. Se suelen representar por flechas, para diferenciarlos de otros enlaces. La flecha muestra su cabeza dirigida al aceptor de electrones o ácido de Lewis, y la cola a la base de Lewis. Este tipo de enlace se ve en el ion amonio.

[editar] Enlace de uno y tres electrones

Los enlaces con uno o tres electrones pueden encontrarse en especies radicales, que tienen un número impar de electrones. El ejemplo más simple de un enlace de un electrón se encuentra en el catión de hidrógeno molecular, H₂⁺. Los enlaces de un electrón suelen tener la mitad de energía de enlace, de un enlace de 2 electrones, y en consecuencia se les llama "medios enlaces". Sin embargo, hay excepciones: en el caso del dilitio, el enlace es realmente más fuerte para el Li₂⁺ de un electrón, que para el Li₂ de dos electrones. Esta excepción puede ser explicada en términos de hibridación y efectos de capas internas.^[5]
El ejemplo más simple de enlace de tres electrones puede encontrarse en el catión de helio dimérico, He₂⁺, y puede ser considerado también medio enlace porque, en términos de orbitales moleculares, el tercer electrón está en un orbital antienlazante que cancela la mitad del enlace formado por los otros dos electrones. Otro ejemplo de una molécula conteniendo un enlace de tres electrones, además de enlaces de dos electrones, es el óxido nítrico, NO. La molécula de oxígeno, O₂, también puede ser vista como si tuviera dos enlaces de 3-electrones y un enlace de 2-electrones, lo que justifica su paramagnetismo y su orden formal de enlace de 2.^[6]
Las moléculas con número impar de electrones suelen ser altamente reactivas. Este tipo de enlace sólo es estable entre átomos con electronegatividades similares.^[6

ESTUDIANTES DE 8 A Y 8B NECESITO QUE ESCRIBAN AL CORREO ASIGNADO PARA ENVIARLES UN TRABAJO

ESTUDIANTES EN GENERAL EL BLOG Y LOS CORREOS ELECTRONICOS SON UN MEDIO DE COMUNICACION QUE NOS FACILITA NUESTRO TRABAJO TANTO PARA USTEDES COMO PARA SU PROFESOR NECESITO QUE VISITEN AUNQUE SEA DOS VECES POR SEMANA ESTE PARA QUE ESTE ACTUALIZADO DE LOS TRABAJOS QUE SE DEBEN REALIZAR EN LA SEMANA ADEMAS USTEDES TIENEN PUBLICADO EN SU AULA DE CLASE UN CORREO POR EL CUAL TAMBIEN NOS PODEMOS COMUNICAR Y DEBEN ENVIAR LAS ACTIVIDADES

PERO SOLAMENTE ALGUNOS ESTUDIANTES DE 7 A Y 2 DE GRADO ONCE HAN ENVIADO INFORMACION AL CORREO ELECTRONICO. TENGAN EN CUENTA QUE YA ESTA ORGANIZADO EL PORCENTAJE DE EVALUACION PARA EL AÑO ESCOLAR Y ESTO LO TENGO EN CUENTA PARA LA VALORACION FINAL

 PARA TODOS LOS GRADOS 7A 8A 8B 9A 9B 10 Y 11

ESTUDIANTES EN GENERAL EL BLOG ES UN MEDIO DE COMUNICACION QUE NOS FACILITA NUESTRO TRABAJO TANTO PARA USTEDES COMO PARA SU PROFESOR NECESITO QUE VISITEN AUNQUE SEA DOS VECES POR SEMANA ESTE PARA QUE ESTE ACTUALIZADO DE LOS TRABAJOS QUE SE DEBEN REALIZAR EN LA SEMANA

PARA TODOS

ESTUDIANTES DE GRADO 7 A LUEGO DE HABER REALIZADO LA SOPA DE LETRAS COMPLETA EL SIGUIENTE TEXTO. LO REVISO LA PROXIMA CLASE

Sustancia química necesaria para realizar la fotosíntesis. ____________ Filamentos cortos y muy numerosos que utilizan las células para moverse. ____________ Las células vegetales poseen una gruesa membrana exterior llamada ¿? celular. ____________ Parte de la célula generalmente esférica donde reside la información celular (ADN). ____________ Células pequeñas sin núcleo visible como las bacterias. ____________ Parte de la célula que contiene los orgánulos. ____________ Proceso por el que una célula se divide en dos. ____________ Son un tipo de células eucarióticas que viven aisladas y se mueven por seudópodos. ____________ Seres formados por muchas células. ____________ Células que forman los animales y que no poseen pared celular ni cloroplastos. ____________ Tipo de células procarióticas a la que pertenecen los cocos y los bacilos (plural). ____________ Orgánulos celulares que funcionan a modo de centrales energéticas de todas las células eucarióticas. ____________ Apellido del descubridor de la célula. ____________ Seres unicelulares eucarióticos heterótrofos. ____________  Capa protectora y aislante de la célula. ____________ Seres unicelulares o pluricelulares acuáticos autótrofos que pueden ser verdes, pardas o rojas. ____________Filamentos largos y escasos que utilizan las células para su movimiento. ____________ Síntesis de materia orgánica utilizando la luz. ____________ Células complejas, con muchos orgánulos y núcleo visible. ____________Movimiento típico de las amebas por seudópodos. ____________ Orgánulos de las células vegetales que sirven para hacer la fotosíntesis. ____________ Células con cloroplastos. ____________ Millonésima parte del metro. ____________ Movimiento celular basado en la contracción de filamentos. ____________ Seres formados por una única célula. ____________ Se llama así a los órganos de las células. ____________ Cavidades de las células para almacenar agua y otras secreciones. ____________ Movimiento basado en hacer vibrar a los cilios y los flagelos. ____________ Organismos que sólo se pueden ver con el microscopio. ____________ En condiciones desfavorables las bacterias se transforman en… ____________  Molécula que forma parte de la pared celular ____________